PENILAIAN HARIAN
1. Di antara reaksi berikut yang merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi adalah …
a. BaCl2 +2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl
b. K2CO3 + MgBr2 → 2KBr + MgCO3
c. 2CrO4-2 + 2H+ → Cr2O7-2 + H2O
d. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
e. P2O5 +3H2O → 2H3PO4
Pembahasan:
a. BaCl2 +2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
BaCl2
(+2) + 2Cl =0
(+2) + 2Cl = 0
2Cl = -2
Cl = -1
HNO3
H + N + 3O = 0
(+1) + N + 3(-2) = 0
(+1) + N – 6 = 0
N – 5 = 0
N = +5
Ba(NO3)2
Ba + 2N + 6O = 0
(+2) + 2N + 6(-2) = 0
(+2) + 2N – 12 = 0
2N – 10 = 0
2N = 10
N = +5
HCl
H + Cl
(+1) + Cl = 0
Cl = -1
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
b. K2CO3 + MgBr2 → 2KBr + MgCO3
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
K2CO3
2K + C + 3O = 0
2(+1) + C + 3(-2) = 0
2 + C – 6 = 0
C – 4 = 0
C = +4
MgBr2
Mg + 2Br = 0
(+2) + 2Br = 0
2Br = -2
Br = -1
KBr
K + Br = 0
(+1) + Br = 0
Br = -1
MgCO3
Mg + C + 3O = 0
(+2) + C + 3(-2) = 0
(+2) + C – 6 = 0
C – 4 = 0
C = +4
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
c. 2CrO4-2 + 2H+ → Cr2O7-2 + H2O
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
CrO4-2
Cr + 4O = -2
Cr + 4(-2) = -2
Cr – 8 = -2
Cr = 8 – 2
Cr = +6
H = +1
Cr2O7-2
2Cr + 7O = -2
2Cr + 7(-2) = -2
2Cr – 14 = -2
2Cr = -2 + 14
2Cr = 12
Cr = 12/2 = +6
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
d. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
Fe2O3
2Fe + 3O = 0
2Fe + 3(-2) = 0
2Fe – 6 = 0
2 Fe = 6
Fe = 6/2 = +3
Al = 0
Al2O3
2Al + 3(-2) = 0
2Al – 6 = 0
2Al = 6
Al = 6/2 = +3
Fe = 0
Terjadi perubahan bilangan oksidasi pada Fe dari +3 menjadi 0 dan Al dari 0 menjadi +3
e. P2O5 +3H2O → 2H3PO4
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
P2O5
2P + 5O = 0
2P + 5(-2) = 0
2P – 10 = 0
2P = 10
P = 10/2 = +5
H3PO4
3H + P + 4O = 0
3(+1) + P + 4(-2) = 0
3 + P – 8 = 0
P – 5 = +5
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
Jawaban: D
2. Di antara beberapa persamaan reaksi (belum setara) berikut yang tergolong reaksi redoks adalah…
a. I2 +AgF → AgI + IF5
b. Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
c. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
d. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
e. 2HClO + 2KOH → KCl + KClO2 + 2H2O
Pembahasan :
a. I2 +AgF → AgI + IF5
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
I2
2I = 0
I = 0
AgF
Ag + F = 0
Ag + (-1) = 0
Ag = +1
AgI
Ag + I = 0
Ag + (-1) = 0
Ag = +1
IF5
I + 5F = 0
I + 5(-1) = 0
I = +5
Terjadi perubahan bilok pada I dari 0 menjadi +5 (bilok naik = oksidasi) tidak tergolong reaksi redoks karena hanya terjadi reaksi oksidasi
b. Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
Al(OH)3
Al + 3O + 3H = 0
Al + 3(-2) + 3(+1) = 0
Al – 6 + 3 = 0
Al – 3 = 0
Al = +3
HCl
H + Cl = 0
(+1) + Cl = 0
Cl = -1
AlCl3
Al + 3Cl = 0
Al + 3(-1) = 0
Al – 3 = 0
Al = +3
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
c. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
Sn
Sn = 0
HNO3
H + N + 3O = 0
(+1) + N + 3(-2) = 0
(+1) + N – 6 = 0
N – 5 = 0
N = +5
SnO2
Sn + 2O = 0
Sn + 2(-2) = 0
Sn – 4 = 0
Sn = +4
NO
N + O = 0
N + (-2) = 0
N = +2
Terjadi perubahan bilok pada Sn dari 0 menjadi +4 (bilok naik = oksidasi) dan N dari +5 menjadi +2 (bilok turun = reduksi) sehingga tergolong reaksi redoks
d. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
MgCO3
Mg + C + 3O = 0
(+2) + C + 3(-2) = 0
(+2) + C – 6 = 0
C – 4 = 0
C = +4
HCl
H + Cl = 0
(+1) + Cl = 0
Cl = -1
MgCl2
Mg + 2Cl = 0
(+2) + 2Cl = 0
2Cl = -2
Cl = -1
CO2
C + 2O = 0
C + 2(-2) = 0
C – 4 = 0
C = +4
Bilok tetap, tidak ada perubahan bilangan oksidasi
e. 2HClO + 2KOH → KCl + KClO2 + 2H2O
Mencari biloks tiap atom dalam senyawa
HClO
H + Cl + O = 0
(+1) + Cl + (-2) = 0
Cl – 1 = 0
Cl = +1
KOH
K + O + H = 0
K + (-2) + (+1) = 0
K – 1 = 0
K = +1
KCl
K + Cl = 0
K + (-1) = 0
K – 1 = 0
K = +1
KClO2
K + Cl + 2O = 0
(+1) + Cl + 2(-2) = 0
(+1) + Cl – 4 = 0
Cl – 3 = 0
Cl = +3
Terjadi perubahan bilok pada Cl saja dari +1 menjadi +3 (bilok naik = oksidasi) tidak tergolong redoks karena hanya terjadi reaksi oksidasi
Jawaban : C
3. Reduksi satu mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak …
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
Pembahasan:
Mencari biloks Br dalam BrO3-
Br + 3O = -1
Br + 3(-2) = -1
Br – 6 = -1
Br = -1 + 6
Br = +5
Mencari biloks Br dalam Br-
Br = -1
Terjadi perubahan bilok dari +5 menjadi -1, penurunan 6 mol elektron
Jawaban : C
4. Reaksi redoks: KClO4 + 2Bi2O3 + 4KOH → KCl + 4KBiO3 + 2H2O
Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah …
a. Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3 + 6OH- + 4e-
b. Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4e-
c. ClO4- + 4H2O + 8e- → Cl- + 8OH-
d. Cl- + 8OH- → ClO4- + 4H2O + 8e-
e. KClO4 → KCl + H2O + 2O2
Pembahasan:
Menari biloks atom pada reaksi KClO4 + 2Bi2O3 + 4KOH → KCl + 4KBiO3 + 2H2O
KClO4
K + Cl + 4O = 0
(+1) + Cl + 4(-2) = 0
(+1) + Cl – 8 = 0
Cl – 7 = 0
Cl = +7
Bi2O3
2Bi + 3O = 0
2Bi + 3(-2) = 0
2Bi – 6 = 0
2Bi = 6
Bi = 6/2 = +3
KCl = 0
K + Cl = 0
(+1) + Cl = 0
Cl = -1
KBiO3
K + Bi + 3O = 0
(+1) + Bi + 3(-2) = 0
(+1) + Bi – 6 = 0
Bi – 5 = 0
Bi = +5
Terjadi perubahan biloks pada Cl dari +7 menjadi -1 (bilok turun = reduksi) dan Bi dari +3 menjadi +5 (biloks naik = oksidasi)
Reaksi reduksi terjadi pada KClO4 → KCl
K diubah menjadi ion
KClO4
K + ClO4 = 0
ClO4 = -1
ClO4-
KCl = 0
K + Cl = 0
(+1) + Cl = 0
Cl = -1
Cl-
Setarakan ClO4- → Cl- dalam suasana basa
1. Setarakan jumlah atom bukan O dan H
Jumlah atom Cl di ruas kiri dan ruas kanan sudah setara yaitu 1
ClO4- → Cl-
2. Setarakan jumlah atom O
Atom O diruas kiri sejumlah 4 sedangkan di ruas kanan tidak ada, maka tambahkan H2O sejumlah 4 di ruas yang kelebihan O yaitu ruas kiri
ClO4- + 4H2O → Cl-
3. Setarakan jumlah atom H
Atom H di ruas kiri sejumlah 8 sedangkan diruas kanan tidak ada, maka tambah OH- sejumlah 8 di ruas kanan
ClO4- + 4H2O → Cl- + 8OH-
4. Setarakan ion dengan menambahkan e-
Ion di ruas kanan -1 + 0 = -1 sedangkan di ruas kiri -1 + 8(-1) = -1 – 8 = -9
Maka tambahkan e- sejumlah 8 di ruas kanan
ClO4- + 4H2O + 8e- → Cl- + 8OH-
Jadi
reaksi reduksi yang setara adalah ClO4- + 4H2O
+ 8e- → Cl- + + 8OH-
Jawaban : C
5. Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu 90°C dan terurai menurut persamaan reaksi berikut.
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
Jika 100 mL larutan hidrogen peroksida 0,2M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah …
a. 5mmol
b. 10 mmol
c. 15 mmol
d. 20 mmol
e. 25 mmol
Pembahasan:
Mol = M . V
Mol = (0,2M) . (100mL)
Mol = 20 mmol
Jawaban :D
6. Pada reaksi H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O, 1,5mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak …
a. 12 mol
b. 9 mol
c. 6 mol
d. 3 mol
e. 1,5 mol
Pembahasan:
Setarakan reaksi terlebih dahulu
aH2SO4 + bHI → cH2S + dI2 + eH2O
H → 2a + b = 2c + 2e
S → a = c
O → 4a = e
I → b = 2d
Misal a = 1, maka c = 1
4a = e
4(1) = e
4 = e
2a + b = 2c + 2e
2(1) + b = 2(1) + 2(4)
2 + b = 2 + 8
2 + b = 10
b = 10 – 2
b = 8
b = 2d
8 = 2d
d = 8/2 = 4
a=1, b=8, c=1, d=4, e=4
1H2SO4 + 8HI → 1H2S + 4I2 + 4H2O
H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
Asam sulfat = H2SO4
hidrogen iodida = HI
Karena koefisien H2SO4 adalah 1, sedangkan HI adalah 8, maka mol HI adalah
Mol HI
Jawaban :A. 12 mol
7. Reaksi redoks: Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Berlangsung dalam suasan asam. Setelah disetarakan, perbandingan mol yang benar adalah ….
a. 5MnO4- ~ Fe3+
b. 5Fe2+ ~ 4H2O
c. 8H+ ~ 2Fe3+
d. 5Fe2+ ~ 4Mn+2
e. Fe2+ ~ 5Mn+2
Pembahasan:
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
Mencari biloks tiap atom
Fe2+
Fe = +2
MnO4-
Mn + 4O = -1
Mn + 4(-2) = -1
Mn – 8 = -1
Mn = -1 + 8
Mn = +7
Fe3+
Fe = +3
Mn2+
Mn = +2
Maka reaksi menjadi
5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+
Suasana asam, maka tambahkan H2O di ruas yang kekurangan O,
Ruas kiri terdapat 4 O sedangkan ruas kanan tidak ada maka tambahakan H2O sejumlah 4 diruas kanan
5Fe2+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Di ruas kanan terdapat 8 H sedangkan di ruas kiri tidak ada, maka tambahkan H+ di ruas kiri
Sejumlah 8
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Maka perbandingan mol yang benar adalah 5Fe2+ ~ 4H2O
Jawaban : B. 5Fe2+ ~ 4H2O
8. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut.
E° Ca2+ | Ca = -2,87 V
E° Mg2+ | Mg = -2,37 V
E° Pb2+ | Pb = -0,13 V
E° Au3+ | Au = +1,50 V
E° Ag+ | Ag = +0,8 V
Diagram sel kimia berikut yang menghasilkan E°sel paling besar adalah …
a. Mg | Mg2+ || Au3+ | Au
b. Pb | Pb2+ || Mg2+ | Mg
c. Ag | Ag2+ || Au3+ | Au
d. Ca | Ca2+ || Mg2+ | Mg
e. Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
Pembahasan:
oksidasi|| reduksi
E°sel = Ereduksi – Eoksidasi
a. Mg | Mg2+ || Au3+ | Au
E°sel = EAu – EMg
= 1,50 V – (-2,37 V)
= 3,87 V (terbesar)
b. Pb | Pb2+ || Mg2+ | Mg
E°sel = EMg – EPb
= -2,37 V – (-0,13 V)
= -2,24 V
c. Ag | Ag2+ || Au3+ | Au
E°sel = EAu – EAg
= 1,50 V – 0,8 V
= 0,7 V
d. Ca | Ca2+ || Mg2+ | Mg
E°sel = EMg – ECa
= -2,37 V – (-2,87 V)
= 0,5 V
e. Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
E°sel = EAg – EPb
= 0,8 V – (-0,13 V)
= 0,93 V
Jawaban : A. Mg | Mg2+ || Au3+ | Au
9. Perhatikan rangkaian sel Volta berikut!
Berdasarkan gambar rangkaian tersebut, diagram sel yang tepat adalah …
a. Zn2+ | Zn || Fe | Fe2+
b. Zn2+ | Zn || Fe2+ | Fe
c. Zn | Zn2+ || Fe | Fe2+
d. Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe
e. Fe2+ | Fe || Zn | Zn2+
Pembahasan:
Dalam sel volta,
Anoda (oksidasi) : Zn
Katoda (reduksi) : Fe
oksidasi|| reduksi
Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe
Jawaban : D. Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe
10. Diketahui:
I2(s) + 2e- → 2I- E° = +0,54 V
F2(g) + 2e- → 2F- E° = +2,87 V
Besar potensial sel untuk reaksi 2I-(aq) + F2(g) → I2(s) + 2F- adalah …
a. +2,33 volt
b. +1,90 volt
c. +1,51 volt
d. +1,10 volt
e. -1,51 volt
Pembahasan :
E°sel = EF – EI
= 2,87 V – 0,54 V
= 2,33 V
Jawaban : A. +2,33 volt
11. Diketahui notasi sel volta: Fe | Fe2+ || Co2+ | Co
E°sel = +0,16 volt
Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah …
a.
b.
c.
d.
e.
Pembahasan:
Fe | Fe2+ || Co2+ | Co
oksidasi|| reduksi
Anoda (-) (oksidasi) : Fe
Katoda (+) (reduksi) : Co
Dan panah bergerak dari negatif ke positif
Maka gambar yang benar adalah
Jawaban
: D
12. Baterai perak oksida merupakan sel volta dengan reaksi sebagai berikut.
Zn(s) + Ag2O(s) + H2O (l) → Zn(OH)2(s) +2Ag(s)
E°sel = 1,5V
Berdasaran persamaan reaksi tersebut, pernyataan yang benar adalah …
a. Logam Zn adalah katode
b. Logam Ag adalah anode
c. Zn(OH)2 terbentuk di anode
d. Logam Ag terbentuk di anode
e. Reaksi berlangsung pada pH < 7
Pembahasan:
Anoda (-) (oksidasi) : Zn
Katoda (+) (reduksi) : Ag
Sehingga terbentuk endapan Zn(OH)2 di anode
Jawaban: C. Zn(OH)2 terbentuk di anode
13. Perhatikan gambar berikut!
Pasangan elektrode logam inert yang menghasilkan gas yaitu …
a. A dan B
b. A dan C
c. B dan E
d. C dan D
e. D dan E
Pembahasan :
Larutan 1 (elektroda inert)
AgNO3(aq) → Ag+ + NO3-
Kation : Ag+
Anion : NO3-
Katoda (-) : Ag+ + e- → Ag
Anoda (+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- (karena terdapat ion NO3-)
Terdapat gas O2 di anoda
Larutan 2 (elektroda inert)
CuSO4(aq) → Cu2+ + SO42-
Kation : Cu2+
Anion : SO42-
Katoda (-) : Cu2+ + 2e- → Cu
Anoda (+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- (karena terdapat ion SO42-)
Terdapat gas O2 di anoda
Larutan 3 (elektroda inert)
NiSO4(aq) → Ni2+ + SO42-
Kation : Ni2+
Anion : SO42-
Katoda (-) : Ni2+ + 2e- → Ni
Anoda (+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- (karena terdapat ion SO42-)
Terdapat gas O2 di anoda
Karena gas terdapat di anoda (+), maka pasangan elektroda inert yang menghasilkan gas adalah A, C dan E
Jawaban : B. A dan C
14. Pada elektrolisis leburan Al2O3 menggunakan elektrode inert dihasilkan 0,216 gram endapan aluminium. Muatan listrik yang digunakan sebesar … (Ar: Al = 27 gmol-1 dan O= 16 gmol-1; 1F = 96.500 Cmol-1)
a. 2.316,0 coulomb
b. 1.158,0 coulomb
c. 539,0 coulomb
d. 231,6 coulomb
e. 115,8 coulomb
Pembahasan:
Al2O3 → 2Al3+ + 3O-2
Katoda : Al3+ + 3e- → Al |x4| 4Al3+ + 12e- → 4Al
Anoda : 2O2- → O2 + 4e- |x3| 6O2- → 3O2 + 12e- +
4Al3+ + 6O2- → 4Al + 3O2
maka,
Jawaban : A. 2.316,0 coulomb
15. Jika 100mL larutan perak nitrat dielektrolisis menggunakan elektrode inert dengan arus listrik sebesar 5 ampere selama 193 sekon, larutan yang terjadi mempunya pH …
a. 1
b. 2
c. 3
d. 11
e. 13
Jawaban:
Perak Nitrat = AgNO3
AgNO3 → Ag+ + NO3-
Katoda : Ag+ + e- → Ag
Anoda : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
Q = i . t
= (5) . (193)
= 965
Mol e = Q/96500
= 965/96500
= 0,01 mol
Reaksi pada anoda adalah
2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
Mol H+ =(4/4)(0,01 mol) 0,01 mol
= 0,01 mol
pH = - log [H+]
pH = - log [10-1]
pH = 1
Jawaban: A. 1
16. Kunci pintu yang terbuat dari besi akan disepuh menggunkan logam tembaga seperti pada gambar berikut.
Reaksi yang terjadi di anode adalah …
a. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
b. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
c. Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
d. Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)
e. Cu2+(aq) + Cu(s) → Cu(s) + Cu2+(aq)
Pembahasan:
Elektrolisis
Katoda (-) : Fe
Anoda (+) : Cu
Anoda : Cu2+ + 2e- → Cu
Jawaban : B. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
17. Disajikan beberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut.
Li+(aq) + e- → Li(s) E° = -3,05V
Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2,71V
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E° = -0,13V
NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- → NO(aq) + 2H2O(l) E° = +0,96V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = +0,80V
Au3+(aq) + 3e- → Au(s) E° = +1,42V
Jika pada elektrode negatif terdapat NO dan ion NO3- elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel volta adalah …
a. Li+|Li
b. Na+|Na
c. Pb+2|Pb
d. Ag+|Ag
e. Au3+|Au
Pembahasan:
Menghasilkan sel volta berarti reaksi berlangsung spontan E°sel > 0
Elektrode negatif = anoda = oksidasi
E°NO = 0,96V
E°sel = E°red – E°oks
Sehingga dipilih E° > 0,96V, agar hasil E°sel > 0
Dipilih Au (E° = 1,42V)
Jawaban: E. Au3+|Au
18. Diketahui data potensial standar berikut.
1) Cu (E° = +0,34 volt)
2) Mg (E° = -2,37 volt)
3) Sn (E° = -0,14 volt)
4) Zn (E° = -0,76 volt)
Berdasarkan data potensial standar tersebut, logam yang dapat dipakai untuk melindungi besi (E° Fe = -0,44 volt) dari korosi terdapat pada angka …
a. 1) dan 2)
b. 1) dan 3)
c. 2) dan 3)
d. 2) dan 4)
e. 3) dan 4)
Pembahasan:
Untuk dapat melindungi besi maka dipilih logam dengan E° yang lebih kecil dari E° besi
Jadi dipilih logam Zn dan Mg
Jawaban: D. 2) dan 4)
19. Sendok garpu terbuat dari besi akan disepuh dengan logam perak menggunakan kuat arus sebesar 10A selama 9.650 detik, seperti gambar berikut.
Pada reaksi penyepuhan sendok besi dengan logam perak diperlukan arus listrik 0,30 faraday, massa logam perak yang melapisi sendok besi tersebut adalah … (Ar Ag = 108 gmol-)
a. 0,324 gram
b. 3,24 gram
c. 32,4 gram
d. 10,8 gram
e. 108 gram
Pembahasan:
Jawaban : E. 108 gram
20. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut.
Jika dalam larutan CuCl2 terendapkan 19,05 gram logam Cu (Ar = 63,5 gmol-1), pada larutan FeCl3 akan diperoleh endapan Fe (Ar = 56 gmol-1) sebanyak …
a. 5,6 g
b. 11,2 g
c. 14,0 g
d. 22,4 g
e. 28,0 g
Pembahasan:
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-
n = mol
val = jumlah ion
Jawaban : B. 11,2g
